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    云南2019年高職單招化學模擬試題「含答案」

    作者:升學之家時間:2019-01-26 18:18

    摘要:云南2018年高職單招化學模擬試題【含答案】 一、選擇題(15個小題,每題3分,共45分) 1.下列關于物質性質的敘述中,正確的是( ) A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應

    云南2018年高職單招化學模擬試題「含答案」 

    一、選擇題(15個小題,每題3分,共45分)

    1.下列關于物質性質的敘述中,正確的是(  )

    A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應

    B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可一步轉化為NO2

    C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性

    D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質活潑

    2.化學能與熱能、電能等能相互轉化.關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的(  )

    A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

    B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低

    C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

    D.圖II所示的反應為吸熱反應

    3.常溫時,純水中由水電離出的c(H+)=amol•L﹣1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=bmol•L﹣1,0.1mol•L﹣1的鹽酸與0.1mol•L﹣1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=cmol•L﹣1,則a、b、c的關系正確的是(  )

    A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

    4.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(  )

    A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

    5.下列說法正確的是(  )

    A.在化學反應中某元素由化合態變為游離態,該元素一定被還原了

    B.失電子難的原子其得電子的能力一定強

    C.電子層結構相同的各種離子,它們的半徑隨核電荷數的增加而減小

    D.最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑

    6.下列對實驗過程的評價正確的是(  )

    A.某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3

    B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42﹣

    C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性

    D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣,先加稀鹽酸除去OH﹣,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現,證明含Cl﹣

    7.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是(  )

    A.偏二甲肼的摩爾質量為60g

    B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g

    C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol

    D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

    8.有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質的量之比為(  )

    A.1:1:2B.1:1:1C.4:2:1D.1:2:4

    9.某Na2SO4不飽和溶液,加熱蒸發掉30g水,未見晶體析出,與原溶液相比,沒有發生變化的是(  )

    A.溶質的質量B.溶質的質量分數

    C.溶液的體積D.溶液的物質的量濃度

    10.在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應,根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是(  )

    A.v(NH3)=0.1mol/(L•min)B.v(NH3)=0.2mol/(L•min)

    C.v(H2)=0.3mol/(L•min)D.v(H2)=0.4mol/(L•min)

    11.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列敘述錯誤的(  )

    A.a為電池的正極

    B.電池充電反應為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

    C.放電時,a極鋰的化合價發生變化

    D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移

    12.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發生的反應類型和反應條件都正確的是(  )

    選項 反應類型 反應條件 A 加成反應、取代反應、消去反應 NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫 B 消去反應、加成反應、水解反應 NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 C 消去反應、加成反應、取代反應 NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 D 氧化反應、取代反應、消去反應 加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

    A.AB.BC.CD.D

    13.下列敘述中,正確的是(  )

    ①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 

    ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 

    ③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化 

    ④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現 

    ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化.

    A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

    14.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液,已知其中含有Cl﹣為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO的物質的量為(  )

    A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol

    15.下列說法正確的是(  )

    A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積

    B.溶度積常數是不受任何條件影響的常數,簡稱溶度積

    C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向

    D.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

     

    二、非選擇題(共40分)

    16.(12分)KHSO4溶液顯性,用離子方程式表示為.室溫時KHCO3溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示為.將上述兩種溶液混合,現象是,離子方程式是.

    17.(10分)反應mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:

    壓強/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/(mol•L﹣1) 0.08 0.20 0.44

    分析表中數據,回答:

    (1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是.

    (2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,該反應的化學平衡移動,判斷的依據是,可能的原因是.

    18.(14分)請按要求回答下列問題.

    (1)根據圖1回答①②:①打開K2,閉合K1.

    A電極可觀察到的現象;B極的電極反應式.

    ②打開K1,閉合K2.

    A電極可觀察到的現象是;B極的電極反應式為.

    (2)根據圖2回答③④:

    ③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應式為,

    電解反應的離子方程式為;

    ④實驗完成后,銅電極增重ag,石墨電極產生標準狀況下的氣體體積L.

    19.(10分)反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

    (1)該反應為反應(填“吸熱”或“放熱”).

    (2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是(選填A、B、C).

    A.改鐵片為鐵粉

    B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

    C.升高溫度

    (3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為極(填“正”或“負”).銅片上產生的現象為,該極上發生的電極反應為.

    20.(9分)根據下面各物質之間的轉化關系,回答問題:

    (1)反應③的反應類型是.

    (2)屬于加成反應的是.

    (3)寫出反應③、④的化學方程式(有機物用結構簡式表示,注明反應條件,下同)

    a.反應③.

    b.反應④.

    c.寫出和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環境)反應的化學方程式.

     

    云南2018年高職單招化學模擬試題參考答案與試題解析

     

    一、選擇題(15個小題,每題3分,共45分)

    1.下列關于物質性質的敘述中,正確的是(  )

    A.Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應

    B.N2是大氣中的主要成分之一,雷雨時,可一步轉化為NO2

    C.硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體,既有氧化性又有還原性

    D.硅是應用廣泛的半導體材料,常溫下化學性質活潑

    「考點」E2:氯氣的化學性質;E9:氮氣的化學性質;FH:硅和二氧化硅;FO:含硫物質的性質及綜合應用.

    「分析」A、氯氣化學性質活潑,能和大多數金屬反應;

    B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發生反應生成一氧化氮;

    C、硫單質不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;

    D、硅屬于半導體材料,常溫下化學性質不活潑.

    「解答」解:A、氯氣化學性質活潑,能和大多數金屬反應,故A正確;

    B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發生反應生成一氧化氮,一氧化氮會被氧氣氧化為二氧化氮,但其不能直接轉化為二氧化氮,故B錯誤;

    C、硫單質不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳,化合價居于中間價,既有氧化性又有還原性,故C錯誤;

    D、硅屬于半導體材料,常溫下化學性質不活潑,一般不易和其他物質反應,故D錯誤.

    故選A.

    「點評」本題考查學生氯氣、氮氣以及硫、硅的性質,可以根據所學知識來回答,難度不大.

     

    2.化學能與熱能、電能等能相互轉化.關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是(  )

    A.化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

    B.鋁熱反應中,反應物的總能量比生成物的總能量低

    C.圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

    D.圖II所示的反應為吸熱反應

    「考點」B7:常見的能量轉化形式.

    「分析」A.化學反應時斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量;

    B.鋁熱反應為放熱反應;

    C.圖I所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池;

    D.圖II所示的反應,反應物的總能量大于生成物的總能量.

    「解答」解:A.化學反應時斷鍵要吸收能量,成鍵要放出能量,所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成,故A正確;

    B.鋁熱反應為放熱反應,所以反應物的總能量比生成物的總能量高,故B錯誤;

    C.圖I所示的裝置沒形成閉合回路,不能形成原電池,沒有電流通過,所以不能把化學能轉變為電能,故C錯誤;

    D.圖II所示的反應,反應物的總能量大于生成物的總能量,所以該反應為放熱反應,故D錯誤;

    故選A.

    「點評」該題是高考中的常見題型,屬于較低難度試題的考查,主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度,旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力,注意相關知識的積累和總結.

     

    3.常溫時,純水中由水電離出的c(H+)=amol•L﹣1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=bmol•L﹣1,0.1mol•L﹣1的鹽酸與0.1mol•L﹣1的氨水等體積混合后,由水電離的c(H+)=cmol•L﹣1,則a、b、c的關系正確的是(  )

    A.a>b=cB.c>a>bC.c>b>aD.b>c>a

    「考點」D7:離子積常數.

    「分析」酸或堿溶液能夠抑制水電離,弱酸或弱堿對應的鹽促進水電離,據此分析解答.

    「解答」解:常溫時,純水中由水電離出的c(H+)=amol•L﹣1,pH=1的鹽酸中由水電離的c(H+)=bmol•L﹣1,鹽酸抑制水的電離,所以b<a,0.1mol•L﹣1的鹽酸與0.1mol•L﹣1的氨水等體積混合后,生成氯化銨溶液,銨根離子水解促進水的電離,由水電離的c(H+)=cmol•L﹣1,則c>a,則a、b、c的關系正確的是:c>a>b;

    故選B.

    「點評」本題考查了水的電離影響因素分析判斷,注意酸堿抑制水的電離,水解的鹽促進水的電離,題目難度中等.

     

    4.將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中,基本上不影響水的電離平衡的是(  )

    A.①③⑤⑦⑧B.②④⑦C.①⑥D.②④⑥⑧

    「考點」D6:水的電離.

    「分析」水是一種弱電解質,存在電離平衡,影響水的電離平衡的因素主要有:溫度,電離過程是吸熱過程,升高溫度促進電離;酸、堿抑制水的電離;能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子,促進水的電離;活潑金屬促進水的電離,據此進行分析.

    「解答」解:水的電離平衡為:H2O?H++OH﹣,

    ①H+,加入氫離子,氫離子濃度增大,抑制了水的電離,故①錯誤;

    ②Cl﹣,加入氯離子,不影響水的電離,故②正確;

    ③Al3+,加入鋁離子,能夠結合水電離的氫氧根離子,促進了水的電離,故③錯誤;

    ④K+,加入鉀離子,不影響水的電離,故④正確;

    ⑤S2﹣,加入硫離子,能夠結合水電離的氫離子,促進了水的電離影響水的電離,故⑤錯誤;

    ⑥OH﹣,加入氫氧根離子,溶液中的氫氧根離子濃度增大,抑制了水的電離,故⑥錯誤;

    ⑦NO3﹣,加入硝酸根離子,不影響水的電離,故⑦正確;

    ⑧NH4+,加入銨離子,銨離子結合水電離的氫氧根離子,促進了水的電離,故⑧錯誤;

    故選:B.

    「點評」本題主要考查了水的電離平衡,明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關鍵,難度中等.

     

    5.下列說法正確的是(  )

    A.在化學反應中某元素由化合態變為游離態,該元素一定被還原了

    B.失電子難的原子其得電子的能力一定強

    C.電子層結構相同的各種離子,它們的半徑隨核電荷數的增加而減小

    D.最外層電子數較少的金屬元素,一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑

    「考點」B1:氧化還原反應;77:元素周期律的作用.

    「分析」A.由化合態變為游離態,可能被氧化,也可能被還原;

    B.失電子難的原子,不一定易得電子;

    C.電子層結構相同的各種離子,原子序數大的離子半徑小;

    D.最外層電子數較少的金屬元素,不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑.

    「解答」解:A.由化合態變為游離態,可能被氧化,也可能被還原,如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水,故A錯誤;

    B.失電子難的原子,不一定易得電子,如ⅣA族元素、稀有氣體等,故B錯誤;

    C.電子層結構相同的各種離子,原子序數大的離子半徑小,如F﹣>Na+>Mg2+,故C正確;

    D.最外層電子數較少的金屬元素,不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑,如金屬性Ca>Na,不能利用最外層電子數判斷金屬性,故D錯誤;

    故選C.

    「點評」本題考查氧化還原反應,為高頻考點,把握氧化還原反應基本概念及常見的實例為解答的關鍵,注意利用舉例法分析解答,題目難度不大.

     

    6.下列對實驗過程的評價正確的是(  )

    A.某固體中加入稀鹽酸,產生了無色氣體,證明該固體一定是CaCO3

    B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液中一定含SO42﹣

    C.某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性

    D.驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣,先加稀鹽酸除去OH﹣,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現,證明含Cl﹣

    「考點」U5:化學實驗方案的評價.

    「分析」A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫;

    B.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇;

    C.堿遇酚酞試液顯紅色;

    D.先加稀鹽酸,引入氯離子,干擾檢驗.

    「解答」解:A.無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫,則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等,故A錯誤;

    B.白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇,則溶液中不一定含SO42﹣,還可能含銀離子,但二者不能同時存在,故B錯誤;

    C.堿遇酚酞試液顯紅色,則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色,該溶液一定顯堿性,故C正確;

    D.先加稀鹽酸,引入氯離子,干擾檢驗,應先加硝酸除去OH﹣,再加硝酸銀溶液,有白色沉淀出現,證明含Cl﹣,故D錯誤;

    故選C.

    「點評」本題考查化學實驗方案的評價,為高頻考點,把握離子檢驗的試劑及現象、實驗操作為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意實驗評價性分析,題目難度不大.

     

    7.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力.下列敘述正確的是(  )

    A.偏二甲肼的摩爾質量為60g

    B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g

    C.1mol偏二甲肼的質量為60g/mol

    D.6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

    「考點」54:物質的量的相關計算.

    「分析」A.摩爾質量的單位為g/mol;

    B.6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1mol,質量的單位為g;

    C.1mol物質的質量再數值上等于摩爾質量,質量的單位為g;

    D.利用n=,N=n×NA來計算分子數.

    「解答」解:A.偏二甲肼(C2H8N2)的摩爾質量為(12×2+1×8+14×2)g/mol=60g/mol,故A錯誤;

    B.6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1mol,所以1mol偏二甲肼的質量為60g,故B正確;

    C.1mol偏二甲肼的質量為60g,故C錯誤;

    D.偏二甲肼的物質的量為=0.1mol,含有的分子數為0.1×NA,故D錯誤.

    故選B.

    「點評」本題考查摩爾質量、質量、和分子數,題目難度不大,明確n=,N=n×NA等計算公式是解答本題的關鍵.

     

    8.有NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,則三種氣體的物質的量之比為(  )

    A.1:1:2B.1:1:1C.4:2:1D.1:2:4

    「考點」54:物質的量的相關計算.

    「分析」結合分子的構成及都含有0.5mol氧原子計算,以此來解答.

    「解答」解:NO、CO2、N2O4三種氣體,它們分別都含有0.5mol氧原子,

    即氧原子數相同,

    設三種氣體的物質的量分別為x、y、z,

    則x×1=y×2=z×4,

    解得x:y:z=4:2:1,

    故選C.

    「點評」本題考查物質的量的計算,把握物質的構成為解答的關鍵,注意氧原子的物質的量相同即可解答,計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量,簡化計算,題目難度不大.

     

    9.某Na2SO4不飽和溶液,加熱蒸發掉30g水,未見晶體析出,與原溶液相比,沒有發生變化的是(  )

    A.溶質的質量B.溶質的質量分數

    C.溶液的體積D.溶液的物質的量濃度

    「考點」64:溶液中溶質的質量分數及相關計算.

    「分析」某Na2SO4不飽和溶液,加熱蒸發掉30g水,未見晶體析出,說明溶劑的質量減少,溶質的質量不變,導致溶液的質量減小,溶液的密度增大,結合V=、w=、c=分析解答.

    「解答」解:某Na2SO4不飽和溶液,加熱蒸發掉30g水,未見晶體析出,說明溶劑的質量減少,溶質的質量不變,導致溶液的質量減小,溶液的密度增大,

    A.溶液中沒有晶體析出,說明溶液中溶質不變,故A正確;

    B.溶劑的質量減少,溶質的質量不變,導致溶液的質量減小,故溶液質量分數增大,故B錯誤;

    C.溶液質量減小、密度增大,故溶液體積減小,故C錯誤;

    D.溶質的物質的量不變,溶液體積減小,故溶液的物質的量濃度增大,故D錯誤,

    故選A.

    「點評」本題考查溶液濃度及相關定性分析,比較基礎,注意掌握溶液的濃度與密度關系.

     

    10.在四個不同的容器中,在不同的條件下進行合成氨反應,根據下列在相同時間內測得的結果判斷,生成氨的反應速率最快的是(  )

    A.v(NH3)=0.1mol/(L•min)B.v(NH3)=0.2mol/(L•min)

    C.v(H2)=0.3mol/(L•min)D.v(H2)=0.4mol/(L•min)

    「考點」C2:反應速率的定量表示方法.

    「分析」同一化學反應中,同一時間段內,各物質的反應速率之比等于其計量數之比;先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較,從而確定選項.

    「解答」解:反應為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),以氫氣的反應速率為標準進行判斷.

    A、ν(NH3)=0.1mol/(L•min),所以ν(H2)=0.15mol/(L•min);

    B、v(NH3)=0.2mol/(L•min),所以ν(H2)=0.3mol/(L•min);

    C、ν(H2)=0.3mol/(L•min);

    D、ν(H2)=0.4mol/(L•min),

    所以反應速率最快的是D.

    故選D.

    「點評」本題考查了化學反應速率快慢的比較,題目難度不大,注意要把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較,還要注意單位是否相同.

     

    11.2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系,下列敘述錯誤的是(  )

    A.a為電池的正極

    B.電池充電反應為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

    C.放電時,a極鋰的化合價發生變化

    D.放電時,溶液中Li+從b向a遷移

    「考點」BH:原電池和電解池的工作原理.

    「分析」鋰離子電池中,b電極為Li,放電時,Li失電子為負極,LiMn2O4得電子為正極;充電時,Li+在陰極得電子,LiMn2O4在陽極失電子;據此分析.

    「解答」解:A、鋰離子電池中,b電極為Li,放電時,Li失電子為負極,LiMn2O4得電子為正極,所以a為電池的正極,故A正確;

    B、充電時,Li+在陰極得電子,LiMn2O4在陽極失電子,電池充電反應為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi,故B正確;

    C、放電時,a為正極,正極上LiMn2O4中Mn元素得電子,所以鋰的化合價不變,故C錯誤;

    D、放電時,溶液中陽離子向正極移動,即溶液中Li+從b向a遷移,故D正確;

    故選C.

    「點評」本題考查了鋰電池的組成和工作原理,題目難度中等,本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理,注意根據電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極.

     

    12.由CH3CH2CH2Br制備CH3CH(OH)CH2OH,依次(從左至右)發生的反應類型和反應條件都正確的是(  )

    選項 反應類型 反應條件 A 加成反應、取代反應、消去反應 NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱、常溫 B 消去反應、加成反應、水解反應 NaOH水溶液/加熱、常溫、NaOH醇溶液/加熱 C 消去反應、加成反應、取代反應 NaOH醇溶液/加熱、常溫、NaOH水溶液/加熱 D 氧化反應、取代反應、消去反應 加熱、NaOH醇溶液/加熱、NaOH水溶液/加熱

    A.AB.BC.CD.D

    「考點」HC:有機物的合成.

    「分析」可用逆推法判斷:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,以此判斷合成時所發生的反應類型.

    「解答」解:由CH3CH2CH2Br制取CH3CH(OH)CH2OH,

    可用逆推法判斷:CH3CHOHCH2OH→CH3CHBrCH2Br→CH3CH=CH2→CH3CH2CH2Br,

    則CH3CH2CH2Br應首先發生消去反應生成CH3CH=CH2,需要的條件是NaOH的醇溶液、加熱,CH3CH=CH2發生加成反應生成CH3CHBrCH2Br,常溫下即可發生反應,CH3CHBrCH2Br發生水解反應可生成1,2﹣丙二醇,需要條件是氫氧化鈉的水溶液、加熱,

    故選C.

    「點評」本題考查有機物合成,側重考查學生知識綜合應用能力,明確常見官能團及其性質關系、常見反應條件、反應類型是解本題關鍵,題目難度不大.

     

    13.下列敘述中,正確的是(  )

    ①電解池是將化學能轉變成電能的裝置 

    ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置 

    ③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化 

    ④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現 

    ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,可視為物理變化.

    A.①②③④B.③④C.③④⑤D.④

    「考點」BH:原電池和電解池的工作原理.

    「分析」①電解池是將電能轉變成化學能的裝置; 

    ②原電池是將化學能轉變成電能的裝置; 

    ③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化,發生電能和化學能的轉化; 

    ④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現,如銅和稀硫酸的反應; 

    ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,發生氧化還原反應.

    「解答」解:①電解池是將電能轉變成化學能的裝置,故①錯誤; 

    ②原電池是將化學能轉變成電能的裝置,故②錯誤; 

    ③金屬和石墨導電均為物理變化,電解質溶液導電是化學變化,發生電能和化學能的轉化,一定發生化學變化,故③正確; 

    ④不能自發進行的氧化還原反應,通過電解的原理有可能實現,如銅和稀硫酸的反應,銅為陽極被氧化,可生成硫酸銅,故④正確; 

    ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”,發生氧化還原反應,為化學反應,故⑤錯誤.

    故選B.

    「點評」本題考查較為綜合,涉及電解池和原電池知識,難度不大,注意把握原電池和電解池的工作原理,學習中注意相關基礎知識的積累.

     

    14.含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三種物質的混合溶液,已知其中含有Cl﹣為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,則SO的物質的量為(  )

    A.0.6molB.0.7molC.1.2molD.1.0mol

    「考點」54:物質的量的相關計算;D3:電解質在水溶液中的電離.

    「分析」溶液不顯電性,則陽離子帶的電荷總數等于陰離子的電荷總數,以此來解答.

    「解答」解:含有Cl﹣為1.8mol,Na+為2mol,Mg2+為0.5mol,設硫酸根離子為xmol,

    由電荷守恒可知,

    2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2,

    解得x=0.6mol,

    故選A.

    「點評」本題考查物質的量的有關計算,把握溶液不顯電性及電荷守恒式即可解答,注重基礎知識的考查,題目難度不大.

     

    15.下列說法正確的是(  )

    A.溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度的乘積

    B.溶度積常數是不受任何條件影響的常數,簡稱溶度積

    C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進行的方向

    D.所有物質的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

    「考點」DH:難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質.

    「分析」A、依據溶度積概念分析判斷;

    B、溶度積常數隨溫度變化;

    C、利用濃度積和溶度積常數比較判斷平衡進行的方向;

    D、物質溶解度有的隨溫度升高增大,有的隨溫度升高減小.

    「解答」解:A、溶度積就是溶解平衡時難溶電解質在溶液中的各離子濃度冪次方乘積,故A錯誤;

    B、溶度積常數是受溫度影響的常數,簡稱溶度積,故B錯誤;

    C、可用離子積Qc判斷沉淀溶解平衡進行的方向,Qc>Ksp,平衡向沉淀方向進行,Qc<Ksp,向物質溶解方向進行,Qc=Ksp,沉淀溶解達到平衡狀態,故C正確;

    D、物質溶解度有的隨溫度升高增大,有的隨溫度升高減小,所以溶度積常數隨溫度升高可逆增大或減小,如氫氧化鈣沉淀溶解平衡狀態,升溫平衡沉淀方向進行,故D錯誤;

    故選C.

    「點評」本題考查了沉淀溶解平衡影響因素分析判斷,溶度積常數的計算分析和影響因素判斷,掌握基礎是關鍵,題目較簡單.

     

    二、非選擇題(共40分)

    16.(12分)(2019•騰沖縣校級模擬)KHSO4溶液顯 酸 性,用離子方程式表示為 KHSO4═K++H++SO42﹣ .室溫時KHCO3溶液的pH > 7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式表示為 HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣ .將上述兩種溶液混合,現象是 產生氣泡 ,離子方程式是 H++HCO3﹣═H2O+CO2↑ .

    「考點」DD:鹽類水解的應用.

    「分析」KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽,水溶液中完全電離,溶液顯酸性,碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽,碳酸氫根離子水解溶液顯堿性,二者混合生成二氧化碳氣體;

    「解答」解:KHSO4溶液中硫酸氫鉀為強酸強堿鹽,水溶液中完全電離,溶液顯酸性,電離方程式為:KHSO4═K++H++SO42﹣,碳酸氫鉀是強堿弱酸鹽,碳酸氫根離子水解溶液顯堿性,溶液PH>7,水解離子方程式為:HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣,二者混合生成二氧化碳氣體,反應的離子方程式為:

    故答案為:酸;KHSO4═K++H++SO42﹣;>;HCO3﹣+H2O?H2CO3+OH﹣;產生氣泡; H++HCO3﹣═H2O+CO2↑.

    「點評」本題考查了鹽類水解的原理分析、離子方程式書寫、溶液酸堿性的判斷等,注意知識積累,題目難度不大.

     

    17.(10分)(2019•騰沖縣校級模擬)反應mA(g)+nB(g)≒pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質的量濃度如下表所示:

    壓強/Pa 2×105 5×105 1×106 c(A)/(mol•L﹣1) 0.08 0.20 0.44

    分析表中數據,回答:

    (1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡 不 (填“向左”“向右”或“不”)移動,理由是 平衡沒有移動,即m+n=p .

    (2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,該反應的化學平衡 向左 移動,判斷的依據是 當壓強增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動 ,可能的原因是 增大壓強時,B轉化為液態或固態 .

    「考點」CB:化學平衡的影響因素.

    「分析」(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,壓強增大2.5倍,A的濃度增大2.5倍;

    (2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,壓強增大2倍,A的濃度增大2.2倍,可知增大壓強平衡逆向移動,以此來解答.

    「解答」解:(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時,平衡不移動,因當壓強增大2.5倍時,c(A)增大2.5倍,說明平衡沒有移動,即m+n=p,

    故答案為:不;平衡沒有移動,即m+n=p;

    (2)當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時,當壓強增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動,即該反應的化學平衡向左移動,可能的原因為增大壓強時,B轉化為液態或固態,

    故答案為:向左;當壓強增大2倍時,c(A)卻增加了2.2倍,說明平衡向生成A的方向移動;增大壓強時,B轉化為液態或固態.

    「點評」本題考查化學平衡移動,為高頻考點,把握表格數據的分析、壓強對平衡移動的影響為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意B的狀態變化,題目難度不大.

     

    18.(14分)(2019•騰沖縣校級模擬)請按要求回答下列問題.

    (1)根據圖1回答①②:①打開K2,閉合K1.

    A電極可觀察到的現象 鋅不斷溶解 ;B極的電極反應式 Cu2++2e﹣═Cu .

    ②打開K1,閉合K2.

    A電極可觀察到的現象是 鋅極鍍上一層紅色物質 ;B極的電極反應式為 Cu﹣2e﹣═Cu2+ .

    (2)根據圖2回答③④:

    ③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解,石墨電極上的電極反應式為 4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑ ,

    電解反應的離子方程式為 2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+ ;

    ④實驗完成后,銅電極增重ag,石墨電極產生標準狀況下的氣體體積 0.175a L.

    「考點」BH:原電池和電解池的工作原理.

    「分析」(1)①若斷開K2,閉合K1,形成原電池反應,Zn為負極,被氧化,Cu為正極,發生還原反應生成銅;

    ②若斷開K1,閉合K2,為電鍍池,Cu為陽極,被氧化,Zn為陰極,發生還原反應生成銅;

    (2)電鍍時,石墨為陽極,發生氧化反應,生成氧氣,銅為陰極,發生還原反應,以此解答.

    「解答」解:(1)①若斷開K2,閉合K1,形成原電池反應,Zn為負極,被氧化而鋅不斷溶解,Cu為正極,發生還原反應生成銅,電極方程式為Cu2++2e﹣═Cu,

    故答案為:鋅不斷溶解;Cu2++2e﹣═Cu;

    ②若斷開K1,閉合K2,為電鍍池,Cu為陽極,被氧化,發生Cu﹣2e﹣═Cu2+,Zn為陰極,發生還原反應,鋅極鍍上一層紅色的銅,

    故答案為:鋅極鍍上一層紅色物質;Cu﹣2e﹣═Cu2+;

    (2)③電鍍時,石墨為陽極,發生氧化反應,電極方程式為4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,生成氧氣,銅為陰極,總反應式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+,

    故答案為:4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑;2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+;

    ④銅電極增重ag,n(Cu)=mol,轉移mol電子,由可知4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑,生成n(O2)=×mol,

    則體積為×mol×22.4L/mol=0.175aL

    故答案為:0.175a.

    「點評」本題綜合考查原電池和電解池知識,為高頻考點,側重于學生的分析能力和計算能力的考查,注意把握原電池、電解池的工作原理以及電極方程式的書寫,難度中等.

     

    19.(10分)(2019•騰沖縣校級模擬)反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢,如圖所示:

    (1)該反應為 放熱 反應(填“吸熱”或“放熱”).

    (2)若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是 AC (選填A、B、C).

    A.改鐵片為鐵粉

    B.改稀硫酸為98%的濃硫酸

    C.升高溫度

    (3)若將上述反應設計成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為 正 極(填“正”或“負”).銅片上產生的現象為 產生無色氣泡 ,該極上發生的電極反應為 2H++2e﹣═H2↑ .

    「考點」BH:原電池和電解池的工作原理;CA:化學反應速率的影響因素.

    「分析」(1)圖中反應物能量大于生成物能量;

    (2)根據外界條件對速率的影響分析,升溫、增大壓強、增大濃度、加入催化劑會加快反應速率,但注意常溫下鐵在濃硫酸中鈍化;

    (3)銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中,鐵易失電子作負極,銅作正極,負極上失電子發生氧化反應,正極上得電子發生還原反應.

    「解答」解:(1)從圖象可知,反應物總能量高于生成物總能量,所以該反應為放熱反應,

    故答案為:放熱;

    (2)A.改鐵片為鐵粉,增大了接觸面積,反應速率增大,故A正確;

    B.常溫下鐵在濃硫酸中鈍化不能繼續發生反應,故B錯誤;

    C.升高溫度,反應速率增大,故C正確;

    故答案為:AC;

    (3)銅、鐵、稀硫酸構成的原電池中,鐵易失電子發生氧化反應而作負極,負極上電極反應式為Fe﹣2e﹣=Fe2+;銅作正極,正極上氫離子得電子發生還原反應,電極反應式為2H++2e﹣=H2↑,產生無色氣泡,

    故答案為:正;產生無色氣泡;2H++2e﹣=H2↑.

    「點評」本題考查了化學反應能量變化、影響化學反應速率因素分析、原電池原理的分析判斷,屬于基礎知識的考查,題目難度不大.

     

    20.根據下面各物質之間的轉化關系,回答問題:

    (1)反應③的反應類型是 加成反應 .

    (2)屬于加成反應的是 ③ .

    (3)寫出反應③、④的化學方程式(有機物用結構簡式表示,注明反應條件,下同)

    a.反應③ CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br .

    b.反應④ CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr .

    c.寫出和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環境)反應的化學方程式 +4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O .

    「考點」HC:有機物的合成.

    「分析」由轉化可知,①為乙烷光照下發生取代反應生成CH3CH2Cl,②為鹵代烴的消去反應生成CH2═CH2,③為CH2═CH2與溴的加成反應生成CH2Br﹣CH2Br,④為鹵代烴的水解反應生成CH2OHCH2OH,⑤為乙二醇的氧化反應生成OHCCHO,⑥為乙二醛氧化生成HOOCCOOH,⑦為乙二醇與乙二酸的縮聚反應生成高分子化合物,以此來解答.

    「解答」解:(1)反應③中碳碳雙鍵轉化為單鍵,反應類型是加成反應,故答案為:加成反應;

    (2)由上述分析可知,只有③為加成反應,①④為取代反應,②為消去反應,⑤⑥為氧化反應,⑦為縮聚反應,故答案為:③;

    (3)a.反應③為CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br,故答案為:CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br;

    b.反應④為CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr,故答案為:CH2Br﹣CH2Br+2NaOHCH2OH﹣CH2OH+2NaBr;

    c.和新制氫氧化銅懸濁液(NaOH堿性環境)反應的化學方程式為+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O,

    故答案為:+4Cu(OH)2+2NaOHNaOOC﹣COONa+2Cu2O↓+6H2O.

    「點評」本題考查有機物的合成,為高頻考點,把握官能團的變化、有機反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物的性質及應用,題目難度不大.

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    文章標題:云南2019年高職單招化學模擬試題「含答案」

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