云南2019年高職單招化學模擬試題「含答案」

分析表中數據，回答：

（1）當壓強從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動，理由是．

（2）當壓強從5×105Pa增加到1×106Pa時，該反應的化學平衡移動，判斷的依據是，可能的原因是．

18．（14分）請按要求回答下列問題．

（1）根據圖1回答①②：①打開K2，閉合K1．

A電極可觀察到的現象；B極的電極反應式．

②打開K1，閉合K2．

A電極可觀察到的現象是；B極的電極反應式為．

（2）根據圖2回答③④：

③將較純凈的CuSO4溶液放入上圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為，

電解反應的離子方程式為；

④實驗完成后，銅電極增重ag，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積L．

19．（10分）反應Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑的能量變化趨勢，如圖所示：

（1）該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）．

（2）若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是（選填A、B、C）．

A．改鐵片為鐵粉

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸

C．升高溫度

（3）若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為極（填“正”或“負”）．銅片上產生的現象為，該極上發生的電極反應為．

20．（9分）根據下面各物質之間的轉化關系，回答問題：

（1）反應③的反應類型是．

（2）屬于加成反應的是．

（3）寫出反應③、④的化學方程式（有機物用結構簡式表示，注明反應條件，下同）

a．反應③．

b．反應④．

c．寫出和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環境）反應的化學方程式．

云南2018年高職單招化學模擬試題參考答案與試題解析

一、選擇題（15個小題，每題3分，共45分）

1．下列關于物質性質的敘述中，正確的是（　　）

A．Cl2能與金屬活動性順序表中大多數金屬反應

B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時，可一步轉化為NO2

C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性

D．硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下化學性質活潑

「考點」E2：氯氣的化學性質；E9：氮氣的化學性質；FH：硅和二氧化硅；FO：含硫物質的性質及綜合應用．

「分析」A、氯氣化學性質活潑，能和大多數金屬反應；

B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發生反應生成一氧化氮；

C、硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；

D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質不活潑．

「解答」解：A、氯氣化學性質活潑，能和大多數金屬反應，故A正確；

B、氮氣和氧氣在雷電的條件下發生反應生成一氧化氮，一氧化氮會被氧氣氧化為二氧化氮，但其不能直接轉化為二氧化氮，故B錯誤；

C、硫單質不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，化合價居于中間價，既有氧化性又有還原性，故C錯誤；

D、硅屬于半導體材料，常溫下化學性質不活潑，一般不易和其他物質反應，故D錯誤．

故選A．

「點評」本題考查學生氯氣、氮氣以及硫、硅的性質，可以根據所學知識來回答，難度不大．

2．化學能與熱能、電能等能相互轉化．關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　　）

A．化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成

B．鋁熱反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置能將化學能轉變為電能

D．圖II所示的反應為吸熱反應

「考點」B7：常見的能量轉化形式．

「分析」A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量；

B．鋁熱反應為放熱反應；

C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池；

D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量．

「解答」解：A．化學反應時斷鍵要吸收能量，成鍵要放出能量，所以化學反應中能量變化的主要原因是化學鍵的斷裂與生成，故A正確；

B．鋁熱反應為放熱反應，所以反應物的總能量比生成物的總能量高，故B錯誤；

C．圖I所示的裝置沒形成閉合回路，不能形成原電池，沒有電流通過，所以不能把化學能轉變為電能，故C錯誤；

D．圖II所示的反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應為放熱反應，故D錯誤；

故選A．

「點評」該題是高考中的常見題型，屬于較低難度試題的考查，主要是考查學生對化學反應中能量變化對的原因、影響反應熱大小因素以及原電池構成條件的熟悉了解程度，旨在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，注意相關知識的積累和總結．

3．常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol•L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol•L﹣1，0.1mol•L﹣1的鹽酸與0.1mol•L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol•L﹣1，則a、b、c的關系正確的是（　　）

A．a＞b=cB．c＞a＞bC．c＞b＞aD．b＞c＞a

「考點」D7：離子積常數．

「分析」酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對應的鹽促進水電離，據此分析解答．

「解答」解：常溫時，純水中由水電離出的c（H+）=amol•L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol•L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol•L﹣1的鹽酸與0.1mol•L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進水的電離，由水電離的c（H+）=cmol•L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關系正確的是：c＞a＞b；

故選B．

「點評」本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進水的電離，題目難度中等．

4．將①H+、②Cl﹣、③Al3+、④K+、⑤S2﹣、⑥OH﹣、⑦NO3﹣、⑧NH4+分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是（　　）

A．①③⑤⑦⑧B．②④⑦C．①⑥D．②④⑥⑧

「考點」D6：水的電離．

「分析」水是一種弱電解質，存在電離平衡，影響水的電離平衡的因素主要有：溫度，電離過程是吸熱過程，升高溫度促進電離；酸、堿抑制水的電離；能水解的弱堿陽離子、弱酸陰離子，促進水的電離；活潑金屬促進水的電離，據此進行分析．

「解答」解：水的電離平衡為：H2O?H++OH﹣，

①H+，加入氫離子，氫離子濃度增大，抑制了水的電離，故①錯誤；

②Cl﹣，加入氯離子，不影響水的電離，故②正確；

③Al3+，加入鋁離子，能夠結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故③錯誤；

④K+，加入鉀離子，不影響水的電離，故④正確；

⑤S2﹣，加入硫離子，能夠結合水電離的氫離子，促進了水的電離影響水的電離，故⑤錯誤；

⑥OH﹣，加入氫氧根離子，溶液中的氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，故⑥錯誤；

⑦NO3﹣，加入硝酸根離子，不影響水的電離，故⑦正確；

⑧NH4+，加入銨離子，銨離子結合水電離的氫氧根離子，促進了水的電離，故⑧錯誤；

故選：B．

「點評」本題主要考查了水的電離平衡，明確酸或堿能抑制水的電離、含有弱酸或弱堿離子的鹽能促進水的電離是解本題關鍵，難度中等．

5．下列說法正確的是（　　）

A．在化學反應中某元素由化合態變為游離態，該元素一定被還原了

B．失電子難的原子其得電子的能力一定強

C．電子層結構相同的各種離子，它們的半徑隨核電荷數的增加而減小

D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑

「考點」B1：氧化還原反應；77：元素周期律的作用．

「分析」A．由化合態變為游離態，可能被氧化，也可能被還原；

B．失電子難的原子，不一定易得電子；

C．電子層結構相同的各種離子，原子序數大的離子半徑小；

D．最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑．

「解答」解：A．由化合態變為游離態，可能被氧化，也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故A錯誤；

B．失電子難的原子，不一定易得電子，如ⅣA族元素、稀有氣體等，故B錯誤；

C．電子層結構相同的各種離子，原子序數大的離子半徑小，如F﹣＞Na+＞Mg2+，故C正確；

D．最外層電子數較少的金屬元素，不一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑，如金屬性Ca＞Na，不能利用最外層電子數判斷金屬性，故D錯誤；

故選C．

「點評」本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握氧化還原反應基本概念及常見的實例為解答的關鍵，注意利用舉例法分析解答，題目難度不大．

6．下列對實驗過程的評價正確的是（　　）

A．某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO42﹣

C．某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性

D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl﹣，先加稀鹽酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl﹣

「考點」U5：化學實驗方案的評價．

「分析」A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫；

B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇；

C．堿遇酚酞試液顯紅色；

D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗．

「解答」解：A．無色氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則固體可能為碳酸鈣、碳酸鋇、亞硫酸鈉等，故A錯誤；

B．白色沉淀可能為AgCl或硫酸鋇，則溶液中不一定含SO42﹣，還可能含銀離子，但二者不能同時存在，故B錯誤；

C．堿遇酚酞試液顯紅色，則某無色溶液滴入無色酚酞試液顯紅色，該溶液一定顯堿性，故C正確；

D．先加稀鹽酸，引入氯離子，干擾檢驗，應先加硝酸除去OH﹣，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現，證明含Cl﹣，故D錯誤；

故選C．

「點評」本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握離子檢驗的試劑及現象、實驗操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗評價性分析，題目難度不大．

7．偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產生的巨大能量可作為航天運載火箭的推動力．下列敘述正確的是（　　）

A．偏二甲肼的摩爾質量為60g

B．6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60g

C．1mol偏二甲肼的質量為60g/mol

D．6g偏二甲肼含有1.2NA個偏二甲肼分子

「考點」54：物質的量的相關計算．

「分析」A．摩爾質量的單位為g/mol；

B．6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1mol，質量的單位為g；

C．1mol物質的質量再數值上等于摩爾質量，質量的單位為g；

D．利用n=，N=n×NA來計算分子數．

「解答」解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩爾質量為（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A錯誤；

B．6.02×1023個偏二甲肼的物質的量為1mol，所以1mol偏二甲肼的質量為60g，故B正確；

C．1mol偏二甲肼的質量為60g，故C錯誤；

D．偏二甲肼的物質的量為=0.1mol，含有的分子數為0.1×NA，故D錯誤．

故選B．

「點評」本題考查摩爾質量、質量、和分子數，題目難度不大，明確n=，N=n×NA等計算公式是解答本題的關鍵．

8．有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為（　　）

A．1：1：2B．1：1：1C．4：2：1D．1：2：4

「考點」54：物質的量的相關計算．

「分析」結合分子的構成及都含有0.5mol氧原子計算，以此來解答．

「解答」解：NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，

即氧原子數相同，

設三種氣體的物質的量分別為x、y、z，

則x×1=y×2=z×4，

解得x：y：z=4：2：1，

故選C．

「點評」本題考查物質的量的計算，把握物質的構成為解答的關鍵，注意氧原子的物質的量相同即可解答，計算比值不需要計算分子中氧原子的物質的量，簡化計算，題目難度不大．

9．某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，與原溶液相比，沒有發生變化的是（　　）

A．溶質的質量B．溶質的質量分數

C．溶液的體積D．溶液的物質的量濃度

「考點」64：溶液中溶質的質量分數及相關計算．

「分析」某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，結合V=、w=、c=分析解答．

「解答」解：某Na2SO4不飽和溶液，加熱蒸發掉30g水，未見晶體析出，說明溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，溶液的密度增大，

A．溶液中沒有晶體析出，說明溶液中溶質不變，故A正確；

B．溶劑的質量減少，溶質的質量不變，導致溶液的質量減小，故溶液質量分數增大，故B錯誤；

C．溶液質量減小、密度增大，故溶液體積減小，故C錯誤；

D．溶質的物質的量不變，溶液體積減小，故溶液的物質的量濃度增大，故D錯誤，

故選A．

「點評」本題考查溶液濃度及相關定性分析，比較基礎，注意掌握溶液的濃度與密度關系．

10．在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應，根據下列在相同時間內測得的結果判斷，生成氨的反應速率最快的是（　　）

A．v（NH3）=0.1mol/（L•min）B．v（NH3）=0.2mol/（L•min）

C．v（H2）=0.3mol/（L•min）D．v（H2）=0.4mol/（L•min）

「考點」C2：反應速率的定量表示方法．

「分析」同一化學反應中，同一時間段內，各物質的反應速率之比等于其計量數之比；先把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，從而確定選項．

「解答」解：反應為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應速率為標準進行判斷．

A、ν（NH3）=0.1mol/（L•min），所以ν（H2）=0.15mol/（L•min）；

B、v（NH3）=0.2mol/（L•min），所以ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

C、ν（H2）=0.3mol/（L•min）；

D、ν（H2）=0.4mol/（L•min），

所以反應速率最快的是D．

故選D．

「點評」本題考查了化學反應速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質的反應速率換算成同一物質的反應速率進行比較，還要注意單位是否相同．

11．2013年3月我國科學家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系，下列敘述錯誤的是（　　）

A．a為電池的正極

B．電池充電反應為LiMn2O4═Li1﹣xMn2O4+xLi

C．放電時，a極鋰的化合價發生變化

D．放電時，溶液中Li+從b向a遷移

「考點」BH：原電池和電解池的工作原理．

「分析」鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極；充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子；據此分析．

「解答」解：A、鋰離子電池中，b電極為Li，放電時，Li失電子為負極，LiMn2O4得電子為正極，所以a為電池的正極，故A正確；

B、充電時，Li+在陰極得電子，LiMn2O4在陽極失電子，電池充電反應為LiMn2O4=Li1﹣xMn2O4+xLi，故B正確；

C、放電時，a為正極，正極上LiMn2O4中Mn元素得電子，所以鋰的化合價不變，故C錯誤；

D、放電時，溶液中陽離子向正極移動，即溶液中Li+從b向a遷移，故D正確；

故選C．

「點評」本題考查了鋰電池的組成和工作原理，題目難度中等，本題注意把握原電池和電解池的組成和工作原理，注意根據電池反應中元素化合價的變化來判斷正負極．

12．由CH3CH2CH2Br制備CH3CH（OH）CH2OH，依次（從左至右）發生的反應類型和反應條件都正確的是（　　）